Fiche de révision · Physique-chimie 5eDissolution et miscibilité
2e trimestre · chapitre 5 sur 13
La dissolution mélange un soluté à un solvant sans perte de masse, dans la limite de la solubilité.
L'essentiel à retenir
- Soluté + solvant = solution.
- La masse se conserve.
- Solution saturée : excès au fond.
- Miscible : mélange homogène de liquides.
- Liquides non miscibles : le moins dense au-dessus.
La leçon
1. Soluté, solvant, solution
Le soluté est l'espèce qui se dissout (sel, sucre) ; le solvant est le liquide qui dissout, souvent l'eau. On obtient une solution ; si le solvant est l'eau, c'est une solution aqueuse. Un solide soluble se dissout dans le solvant ; un solide insoluble, comme le sable, ne se dissout pas.
Exemple
Eau sucrée : le sucre est le soluté, l'eau est le solvant, l'eau sucrée est la solution.
2. La masse se conserve
Le soluté dissous devient invisible, mais il est toujours là : l'eau sucrée a un goût sucré. Sa masse s'ajoute donc à celle du solvant.
m(solution) = m(solvant) + m(soluté)
Exemple
200 g d'eau + 10 g de sel donnent 200 + 10 = 210 g d'eau salée.
3. Solution saturée et solubilité
On ne peut pas dissoudre une quantité illimitée de soluté. Quand le solvant ne peut plus en dissoudre, la solution est saturée : l'excès reste au fond. La solubilité est la masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans 1 L de solvant. Elle dépend du soluté, du solvant et de la température.
Exemple
À 20 °C, 1 L d'eau dissout environ 360 g de sel, mais environ 2 000 g de sucre. Avec 400 g de sel, environ 40 g restent au fond.
4. Des gaz dissous dans l'eau
Les gaz aussi peuvent se dissoudre dans l'eau. Les boissons gazeuses contiennent du dioxyde de carbone dissous. Les poissons respirent le dioxygène dissous dans l'eau.
Exemple
Quand on ouvre une bouteille de soda, des bulles apparaissent : c'est du dioxyde de carbone qui était dissous.
5. Liquides miscibles ou non
Deux liquides sont miscibles s'ils forment un mélange homogène, comme l'eau et le sirop ou l'eau et l'alcool. Ils sont non miscibles s'ils forment un mélange hétérogène, avec des couches séparées, comme l'eau et l'huile.
Exemple
Eau + sirop de menthe : une seule couche verte. Eau + huile : deux couches, même après avoir agité et attendu.
6. Quel liquide se place au-dessus ?
Dans un mélange de liquides non miscibles, le liquide le moins dense, de plus faible masse volumique, se place au-dessus. Le plus dense va au fond.
Exemple
Huile (environ 0,92 g/cm³) et eau (1 g/cm³) : l'huile, moins dense, flotte sur l'eau.
Pièges à éviter
- Le sucre ne « fond » pas dans l'eau : il se dissout. La fusion est un changement d'état, la dissolution un mélange.
- Le soluté dissous ne disparaît pas : pense à ajouter sa masse à celle du solvant.
- Ne confonds pas soluble et miscible : « soluble » se dit d'un solide ou d'un gaz qui se dissout, « miscible » de deux liquides.
Vocabulaire
- Soluté
- Espèce qui se dissout dans un solvant.
- Solvant
- Liquide dans lequel on dissout le soluté.
- Solubilité
- Masse maximale de soluté dissoute dans 1 L de solvant.
- Miscible
- Se dit de liquides qui forment un mélange homogène.
- Solution saturée
- Solution qui ne peut plus dissoudre de soluté : l'excès reste au fond.
- Solution aqueuse
- Solution dont le solvant est l'eau.
Teste-toi
3 questions pour vérifier, corrigées tout de suite.
Flashcards
Essaie de répondre avant d'ouvrir la carte.
Qu'est-ce qu'un soluté ?
L'espèce qui se dissout, par exemple le sel ou le sucre.
Qu'est-ce qu'un solvant ?
Le liquide qui dissout le soluté, souvent l'eau.
Le sucre dissous dans l'eau disparaît-il ?
Non : il devient invisible mais reste présent, l'eau a un goût sucré.
La suite dans Réviz
4 autres questions, 5 autres flashcards, la carte mentale du chapitre, et ce qui coince qui revient au bon moment jusqu'au contrôle.
Ce que le programme attend
- Définir soluté, solvant et solution
- Savoir que la masse se conserve lors d'une dissolution
- Définir une solution saturée et la solubilité
- Savoir qu'un gaz peut se dissoudre dans l'eau
- Distinguer liquides miscibles et non miscibles
- Prévoir la position de deux liquides non miscibles
Référence : Physique-chimie cycle 4, partie habituellement traitée en 5e (BO spécial n°11 du 26/11/2015, ajusté BO n°31 du 30/07/2020). Une erreur dans cette fiche ? Signale-la, elle sera corrigée.