Fiche de révision · Physique-chimie 4eÉcrire et ajuster une équation de réaction
2e trimestre · chapitre 8 sur 12
Une équation de réaction ajustée traduit une transformation chimique avec les formules et respecte la conservation des atomes.
L'essentiel à retenir
- Réactifs → produits avec les formules
- Coefficient = nombre de molécules
- Ne jamais modifier les indices
- Même nombre d'atomes de chaque côté
- 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
La leçon
1. Du bilan à l'équation
Une équation de réaction traduit une transformation chimique avec les formules chimiques : réactifs à gauche de la flèche, produits à droite. On part du bilan en toutes lettres et on remplace chaque nom par sa formule.
Exemple
Dihydrogène + dioxygène → eau devient H₂ + O₂ → H₂O, qui n'est pas encore ajustée.
2. Indice ou coefficient ?
L'indice, en bas à droite d'un symbole, compte les atomes dans une molécule : il fait partie de la formule. Le coefficient, placé devant une formule, compte les molécules. Il multiplie tous les atomes de la molécule.
Exemple
2 H₂O : 2 molécules d'eau, soit 2 × 2 = 4 atomes H et 2 × 1 = 2 atomes O. H₂O₂, avec un indice changé, n'est plus de l'eau.
3. Ajuster une équation
Les atomes se conservent : chaque sorte d'atome doit apparaître en même nombre du côté des réactifs et du côté des produits. Pour cela, on place des coefficients devant les formules ; le coefficient 1 ne s'écrit pas. On ne modifie jamais les indices.
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Exemple
H₂ + O₂ → H₂O : 2 O à gauche, 1 à droite, donc 2 H₂O. Il y a alors 4 H à droite, donc 2 H₂ à gauche.
4. Vérifier une équation
Pour chaque sorte d'atome, on compte de chaque côté en multipliant le coefficient par l'indice. Si tous les totaux sont égaux, l'équation est ajustée.
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Exemple
C + O₂ → CO₂ est déjà ajustée (1 C et 2 O de chaque côté). 2 C + O₂ → 2 CO, combustion incomplète du carbone : 2 C et 2 O de chaque côté.
5. Lire une équation en molécules
Les coefficients donnent le nombre de molécules qui réagissent et qui se forment. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O se lit : « 2 molécules de dihydrogène réagissent avec 1 molécule de dioxygène pour former 2 molécules d'eau ».
Exemple
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O : 1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d'eau.
6. Équation ajustée et conservation de la masse
Une équation ajustée montre que les atomes sont conservés. Comme ce sont les mêmes atomes avant et après, la masse totale est aussi conservée.
Exemple
Combustion du méthane : 16 g de méthane et 64 g de dioxygène (80 g de réactifs) donnent 44 g de dioxyde de carbone et 36 g d'eau (80 g de produits).
La méthode
Comment ajuster une équation de réaction
- Écris les formules : réactifs à gauche de la flèche, produits à droite.
- Compte les atomes de chaque sorte de chaque côté (coefficient × indice).
- Place des coefficients devant les formules, en commençant par l'atome présent dans le moins de molécules et souvent en gardant O pour la fin. Ne touche jamais aux indices.
- Recompte chaque sorte d'atome des deux côtés pour vérifier.
Pièges à éviter
- Ne change jamais un indice pour ajuster : H₂O₂ n'est pas de l'eau, c'est une autre espèce.
- Le coefficient multiplie tous les atomes de la molécule : 2 H₂O contient 4 H et 2 O, pas 4 H et 1 O.
- Le dioxygène s'écrit O₂, jamais O seul : H₂ + O → H₂O est faux.
Vocabulaire
- Équation de réaction
- Écriture d'une transformation chimique avec les formules des espèces.
- Coefficient
- Nombre placé devant une formule, indiquant le nombre de molécules.
- Indice
- Nombre écrit en bas à droite d'un symbole, indiquant le nombre d'atomes dans la molécule.
- Ajuster
- Placer des coefficients pour conserver chaque sorte d'atome.
- Équation ajustée
- Équation où chaque sorte d'atome est en même nombre des deux côtés.
Teste-toi
3 questions pour vérifier, corrigées tout de suite.
Flashcards
Essaie de répondre avant d'ouvrir la carte.
Qu'est-ce qu'une équation de réaction ?
L'écriture d'une transformation chimique avec les formules : réactifs à gauche de la flèche, produits à droite.
Que signifie « ajuster » une équation ?
Placer des coefficients pour avoir le même nombre de chaque sorte d'atome de chaque côté de la flèche.
Quelle est la différence entre un coefficient et un indice ?
L'indice (en bas à droite) donne le nombre d'atomes dans une molécule ; le coefficient (devant la formule) donne le nombre de molécules.
La suite dans Réviz
4 autres questions, 4 autres flashcards, la carte mentale du chapitre, et ce qui coince qui revient au bon moment jusqu'au contrôle.
Ce que le programme attend
- Écrire une équation de réaction à partir du bilan en remplaçant les noms par les formules
- Distinguer l'indice d'une formule et le coefficient placé devant une formule
- Ajuster une équation pour que chaque sorte d'atome soit présente en même nombre de chaque côté
- Vérifier qu'une équation respecte la conservation des atomes
- Lire une équation en nombre de molécules (2 H₂ + O₂ → 2 H₂O)
- Relier l'équation ajustée à la conservation de la masse
Référence : Physique-chimie cycle 4, partie habituellement traitée en 4e (BO spécial n°11 du 26/11/2015, ajusté BO n°31 du 30/07/2020). Une erreur dans cette fiche ? Signale-la, elle sera corrigée.