Fiche de révision · Physique-chimie 3eSolutions acides, basiques et pH
1er trimestre · chapitre 2 sur 13
Le pH, nombre entre 0 et 14, classe les solutions en acides, neutres ou basiques selon leurs ions H⁺ et HO⁻.
L'essentiel à retenir
- pH < 7 : acide ; pH = 7 : neutre ; pH > 7 : basique
- Acide : plus d'ions H⁺ ; basique : plus d'ions HO⁻
- Diluer rapproche le pH de 7
- On verse l'acide dans l'eau, jamais l'inverse
- Acides et bases concentrés sont corrosifs
La leçon
1. Mesurer le pH
Le pH est un nombre sans unité. Le papier pH donne une valeur approchée : on compare sa couleur à une échelle de teintes. Le pH-mètre donne une valeur précise, mais il faut l'étalonner avant de s'en servir.
Exemple
Une goutte de vinaigre déposée sur le papier pH prend la teinte de pH ≈ 3 : le vinaigre est acide.
2. Acide, neutre ou basique
Le pH permet de classer une solution. Plus le pH est petit, plus la solution est acide. Plus il est grand, plus elle est basique.
acide : pH < 7 · neutre : pH = 7 · basique : pH > 7
Exemple
Acide chlorhydrique pH ≈ 1, jus de citron pH ≈ 2, vinaigre pH ≈ 3, eau pure pH = 7, eau savonneuse pH ≈ 10, soude pH ≈ 14.
3. Les ions H⁺ et HO⁻
Une solution acide contient plus d'ions hydrogène H⁺ que d'ions hydroxyde HO⁻. Une solution basique contient plus d'ions HO⁻ que d'ions H⁺. Une solution neutre, comme l'eau pure, contient autant des deux.
4. L'effet de la dilution
Diluer, c'est ajouter de l'eau à une solution. Le pH d'un acide dilué augmente et se rapproche de 7 sans le dépasser. Le pH d'une base diluée diminue et se rapproche de 7 sans descendre en dessous.
Exemple
Du vinaigre (pH ≈ 3) dilué dans de l'eau a un pH plus grand que 3, mais toujours inférieur à 7 : il reste acide.
5. Les règles de sécurité
Les solutions très acides ou très basiques sont corrosives : on porte lunettes, gants et blouse. Pour diluer un acide concentré, on verse l'acide dans l'eau, jamais l'inverse, à cause des projections. On ne mélange jamais un produit acide et un produit basique sans précaution, car la réaction peut être violente.
6. Les pictogrammes de danger
Les pictogrammes figurent sur les étiquettes des produits dangereux : on les lit avant toute utilisation. Le pictogramme « corrosif » montre un liquide qui attaque une main et une surface. Il signale un risque de brûlure de la peau et des yeux.
Exemple
Un déboucheur à la soude (pH ≈ 14) porte le pictogramme « corrosif » : on le manipule avec gants et lunettes.
La méthode
Comment mesurer un pH avec du papier pH
- Pose un petit morceau de papier pH dans une coupelle propre, sans le plonger dans la solution.
- Avec un agitateur en verre, dépose une goutte de solution sur le papier.
- Compare aussitôt la couleur obtenue avec l'échelle de teintes de la boîte.
- Note la valeur approchée et conclus : acide, neutre ou basique.
- Rince l'agitateur à l'eau avant de tester une autre solution.
Pièges à éviter
- Un pH élevé ne veut pas dire « très acide » : plus le pH est petit, plus la solution est acide.
- Diluer un acide ne le rend jamais neutre ni basique : son pH augmente, mais il reste inférieur à 7.
- Ne verse jamais l'eau dans un acide concentré : c'est l'acide qu'on verse dans l'eau, pour éviter les projections.
Vocabulaire
- pH
- Nombre de 0 à 14 qui indique l'acidité ou la basicité d'une solution.
- Ion hydrogène H⁺
- Ion responsable du caractère acide d'une solution.
- Ion hydroxyde HO⁻
- Ion responsable du caractère basique d'une solution.
- Dilution
- Ajout d'eau à une solution, qui la rend moins concentrée et rapproche son pH de 7.
- Corrosif
- Qui attaque et brûle la peau, les yeux ou les matériaux.
- Pictogramme de danger
- Symbole d'une étiquette qui signale le danger d'un produit.
Teste-toi
3 questions pour vérifier, corrigées tout de suite.
Flashcards
Essaie de répondre avant d'ouvrir la carte.
Qu'indique le pH d'une solution ?
S'il s'agit d'une solution acide, neutre ou basique. C'est un nombre sans unité, compris entre 0 et 14.
Quand une solution est-elle acide ?
Quand son pH est inférieur à 7. Plus le pH est petit, plus elle est acide.
Quand une solution est-elle basique ?
Quand son pH est supérieur à 7. Plus le pH est grand, plus elle est basique.
La suite dans Réviz
4 autres questions, 5 autres flashcards, la carte mentale du chapitre, et ce qui coince qui revient au bon moment jusqu'au contrôle.
Ce que le programme attend
- Mesurer le pH d'une solution avec du papier pH ou un pH-mètre
- Classer une solution comme acide, neutre ou basique selon son pH
- Associer l'acidité à la présence d'ions H⁺ et la basicité à la présence d'ions HO⁻
- Expliquer l'effet de la dilution sur le pH
- Connaître les règles de sécurité liées aux produits acides et basiques
- Lire les pictogrammes de danger
Référence : Programme du cycle 4 de physique-chimie (BO spécial n°11 du 26/11/2015, ajusté BO n°31 du 30/07/2020). Une erreur dans cette fiche ? Signale-la, elle sera corrigée.